Mirajanesan
07.01.2022 00:19
Химия
Есть ответ 👍

Вычислети массу гидроксида калия и объем водорода который образуется при взаимодействии 7,8 грамм калия с водой. напишите уравнение реакций с которых можно осуществить цепочку превращения: составте уравнение и уравните его: цинк - оксид цинка два - нитрат цинка - гидроксид цинка

150
218
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Куземченко
4,4(25 оценок)

2k + 2h2o -> 2koh + h2

расчитываем количество калия которое прореагировало 7,8/39=0,2моль

расчитываем обьем водорода 0,2*22,4/2= 2,24 л

2zn + o2 -> zno

zno + 2hno3 -> zn(no3)2 + h2o

zn(no3)2 + 2naoh -> zn(oh)2 + 2nano3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

milana374
4,7(72 оценок)

фосфор №15         ar=31     z= +15       p⁺( протонов)=15       n⁰(нейтронов)=16

азот         №7         ar=14     z=   +7         p⁺( протонов)=7       n⁰(нейтронов)=7

кальций № 20     ar =40     z= +20     p⁺( протонов)=20       n⁰(нейтронов)=20

литий     №3         ar=7       z=+3         p⁺( протонов)= 3     n⁰(нейтронов)=4

натрий   № 11       ar= 23   z= + 11       p⁺( протонов)=11       n⁰(нейтронов)=12

железо № 26       ar=56     z=+26     p⁺( протонов)=26       n⁰(нейтронов)=30

марганец №25     ar=55     z= +25   p⁺( протонов)=25       n⁰(нейтронов)=30

медь     № 29       ar=64     z= +29       p⁺( протонов)=29       n⁰(нейтронов)=35

калий № 19       ar=39       z= +19       p⁺( протонов)=19       n⁰(нейтронов)=20

фтор № 9       ar=19     z= +9       p⁺( протонов)=9       n⁰(нейтронов)=10

серебро№47     ar=107     z=+47         p⁺( протонов)=47       n⁰(нейтронов)=60

подробнее - на -

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS