Регистрация Спросить otvet5GPT
Xooocc
14.12.2020 02:03
Химия
Есть ответ 👍

Допишите уравнения практически осуществимых реакций: a)naoh+n2o5-> b)nacl+h2o-> ,c)mgcl2+naoh-> ,d)al(oh)3+koh-> ,y)nacl+h3po4-> ,x)licl+agno3-> запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

128
168
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Yulia1421
Yulia1421
4,6(33 оценок)

а )n2o5 + 2naoh(разб.) = 2nano3 + h2o

  b)2nacl + 2h2o = h2↑ + 2naoh + cl2↑

  восстановление: 2h2o + 2e− = h2 + 2oh−

окисление: 2cl− − 2e− = cl2

2h2o + 2cl− = h2 + 2oh− + cl2

  c)  mgcl2 + 2naoh(разб.) = mg(oh)2↓ + 2nacl  

полнаяформа: mg2+ + 2cl− + 2na+ + 2oh− = mg(oh)2↓ + 2na+ + 2cl−  

краткаяформа: mg2+ + 2oh− = mg(oh)2↓

d)

koh(конц.) + al(oh)3 = k[al(oh)4]  

k+ + oh− + al(oh)3 = k[al(oh)4]

 

NiceBike2
NiceBike2
4,8(69 оценок)

mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl

3nacl+h3po4=na3po4+3hcl

в ионном не знаю

 

opuros33
opuros33
4,4(15 оценок)

дано:

m(fe + cu)=8г.

v(газа)=3,6л

vm=22,4л./моль

m(

1. концентрированная азотная кислота пассивирует железо и будет взаимодействовать только с медью.

2. определим количество оксида азота(iv):

n(no₂)=3,6л÷22,4л./моль=0,16моль

3. запишем уравнение реакции:

cu + 4hno₃(конц.) = cu(no₃)₂ + 2no₂ + 2h₂o

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению 1моль меди и образовалось 2 моль оксида азота(iv).

4. соотносим с количеством вещества по условию: образовалось 1,16моль оксида азота(iv), значит меди нужно   0,08моль.

6. определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,08моль:

m(cu)=64г./моль

m(cu)=n(cu)×m(cu)=0,08моль×64г./моль=5,12г.

7. определим массу железа в смеси:

m(fe)=m(fe + cu)-m(cu)=8г.-5,12г.=2,88г.

8. ответ: масса железа в смеси 2,88г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS