Davidovaliza

19.06.2022 07:34

Химия

Есть ответ 👍

Какие реакции относятся к окислотно- восстановительным

144

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zed666776ozkrhw

Химия

4,8(83 оценок)

окислительно-восстановительные реакции - это реакции, идущие с изменением степени окисления реагирующих веществ; в таких реакциях обязательно присутствует окислитель и восстановитель, но есть реакции, в которых одно вещество может быть и окислителем, и восстановителем (реакция диспропорционирования).

пример овр:

zn + 2hcl > zncl2 + h2.

zn - восстановитель (изменил свою степень окисления с 0 до +2)

h - окислитель (изменил свою ст. ок. с +1 до 0, т.е. восстановился)

пример реакции диспропорционирования:

2сl + 2koh > kcl + kclo + h2o

cl - и окислитель, и восстановитель ( изменил свою ст. ок. с 0 до -1 и до + 1)

существуют также реакции контрпропорционирования.

maestro27568

Химия

4,6(20 оценок)

1) находим массу исходного раствора по формуле:

m(p-p) = ρ*v

где: ρ - плотность раствора г/см³, v - объем раствора см³ (или мл)

m(p-p) = 1,03 * 50 = 51,5 г

2) находим массу 1 моля натрия хлорида:

м(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

3) понятие 2м раствор означает, что в 1 литре (1000 мл) раствора находится 2 моля растворенного вещества. узнаем сколько молей вещества содержится в 50 мл раствора:

1000 мл р-ра 2 моль

50 мл р-ра х моль

х = 50*2/1000 = 0,1 моль

т.к. масса 1 моля nacl 58,5 г, то масса 0,1 моля равна 5,85 г

то есть в исходном растворе находится 5,85 г nacl

4) понятие 2% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 2 г растворенного вещества. найдем, в какой массе раствора содержится 5,85 г вещества:

100 г р-ра содержит 2 г nacl

х г р-ра 5,85 г nacl

х = 100*5,85/2 = 292,5 г

5) то есть масса раствора с концентрацией 2% должно быть 292,5 г. но 51,5 г приходится на исходный 2м раствор, значит воды нужно добавить:

292,5 - 51,5 = 241 г

ответ: добавить 241 г воды

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.