Написать по 3 примера,где фосфор (p) выступает в роли окислителя и восстановителя.

101

364

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

znania53

Химия

4,4(10 оценок)

Фосфор взаимодействует с металлами как окислитель, образует фосфиды: 2p + 3ca ––> ca3p2, 2p + 3mg ––> mg3p22. с неметаллами как восстановитель: 2p + 3s ––> p2s3, 2p + 3cl2 ––> 2pcl3. в) взаимодействие со сложными веществами: взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует (является и окислителем и восстановителем) : 4р0 + 6н2о ––> р–3н3 + 3н3р+1о2 (фосфорная кислота) p0 +3e– ––> р–3 окислитель (процесс восстановление) p0 – e– ––> р+1 восстановитель (процесс окисление) в растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4р0 + 3koh + 3н2о ––> р–3н3 + 3kн2р+1о2. p0 + 3e– ––> р–3 окислитель (процесс восстановление) p0 – e– ––> р+1 восстановитель (процесс окисление) сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3p0 + 5hn + 5o3 + 2h2o ––> 3h3p + 5o4 + 5n + 2o; p0 – 5e– ––> р+5 восстановитель (процесс окисление) n+5 +3e– ––> n+2 окислитель (процесс восстановление) 2p + 5h2so4 ––> 2h3po4 + 5so2 + 2h2o. реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6p + 5kclo3 ––> 5kcl + 3p2o5 всегда !

milana0372milana

Химия

4,5(16 оценок)

Масса фосфора равна 70.2947 кг;

Объяснение:

3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

N=mпр/mтеор;

N-выход продукта реакции;

mтеор=200кг/0.9=222.2(2);

n(H3PO4)=m/M(H3PO4)=222.2(2)/98=2.2676 кмоль;

n(H3PO4)=n(P)

m(P)=n*M(P)=2.2676*31=70.2947 кг;

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.