Решить ионные уравнения которое практически осуществлено. 1.mgcl2 nano3=mg(no3)2 nacl 2.cucl2+koh=cu(oh)2+kcl 3.na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2 4.al(oh)3+hcl=alcl3+h2o 5.k2so4+hno3=kno3+h2so4

коэффициенты расставить ?

mgcl2  +  2  nano3  = mg(no3)2  +  2  nacl

cucl2  +  2  koh = cu(oh)2  +  2  kcl

na2so3  + h2so4  = h2o + na2so4  + so2

al(oh)3  +  3  hcl = alcl3  +  3  h2o

k2so4  +  2  hno3  = h2so4  +  2  kno3

- уравнение:

nh4hal -> nh3 + hhal, здесь hal - неизвестный галоген

- рассчитаем количество вещества выделившегося аммиака:

n = v/vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,05 моль

- из уравнения реакции следует:

n(nh4hal) = n(nnh3) = 0.05 моль

- рассчитаем молеккулярную массу галогенида аммония, равную его молярной массе:

mr(nh4hal) = m(nh4hal) = m(nh74hal)/n(nh4hal) = 4,9грамм/0,05моль = 98 грамм

- дальше составим уравнение, по которому можно будет рассчитать молекулярную массу галогенида аммония:

14 + 4 + х = 98, здесь 14 - атомная масса азота, 4 - атомная масса 4 атомов водорода, х - атомная масса неизвестного галогена

18 + х = 98

х = 98 - 18

х = 80

такая атомная масса соответствует только одному галогену - брому, вывод:

nh4br - бромид аммония