Регистрация Спросить otvet5GPT
taraniariba
09.02.2020 17:18
Химия
Есть ответ 👍

Известно что смесь содержит0,90 объемных долей метана, но 0,05 объемных долей этина и азота. определите, какой объем воздуха потребуется для сжигания такой смеси v=20л (н.у)объясните подробно

183
350
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

jumaev1998
jumaev1998
4,6(54 оценок)

из указанной смеси гореть будут метан и этан

ch4+2o2→co2+2h2o (1)

2c2h6+7o2→4co2+6h2o (2)

их содержание в смеси соответственно равно

v(метан)=20*0,9=18л

v(этан)=20*0,05=1л

из реакции (1) видно что для сжигания 1 моля метана необходимо 2 моля кислорода или в объёме на 22,4л метана необходимо 44,8л кислорода, соответственно на 1 л метана необходимо 44,8/22,4=2л кислорода.

аналогически рассчитываем потребность кислорода для этана

(7*22,4)=156,8л кислорода для (2*22,4)=44,8л этана или на 1 л этана необходимо 156,8/44,8=3,5л кислорода.

общая потребность в кислороде для сжигания метана и этана будет равна

v(кислород)=18*2 + 1*3,5 = 39,5л

объемное содержание кислорода в воздухе 20,95%

соответственно для сжигания необходимо 100/20,95*39,5=188,54л воздуха.

dasssshka1
dasssshka1
4,6(47 оценок)
Ваэробных условиях глюкоза окисляется до со2  и н2о. суммарное уравнение: с6н12о6  + 6о2  → 6со2+ 6н2о + 2880 кдж/моль. рассчитаем молярную массу глюкозы (c6h12o6):   (c6h12o6) = 6 ⋅ 12 + 1 ⋅ 12 + 6 ⋅ 16 = 180 (г/моль).из уравнения реакции видно, что для окисления  1 моля глюкозы необходимо 6 молей кислорода или 6*22,4 =    134,4 л. с учетом содержания кислорода в воздухе  20,9476% по объёму, то это составит: 134,4*100 /  20,9476 =    641,6009 л воздуха.для 5 молей его надо в 5 раз больше    641,6009*5 =    3208 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS