При сжигании углеводорода массой 5,2г выделилось 8,96л (н.у.) оксида углерода (iv) и 3,6г воды. относительная плотность этого вещества по водороду равна 13. найти молекулярную формулу этого вещества.

дано:

m(cxhy)=5.2г

v(co2)=8.96л

m(h2o)=3,6г

d(h)=13

  найти: x,y-?

  решение:

m=2*13=26г/моль

количество(со2)=количество вещества(с)=v/vm=8,96/22,4=0,4моль

2количество(н2о)= количество(н)=2*(m/m)= 2*(3.6/18)=0.4моль

количество(с): количество вещества(н)=0.4: 0.4=1: 1

сн-простейшая формула

м(сн)=1+12=13г/моль

количество(сн)=26/13=2

истинная формула с2н2

  48 г                                                              хл  х г 

с            +            о2            =            со2

n = 1 моль                                          n = 1 моль

m = 12 г/моль                              vm=22,4 л/моль            м = 44 г/моль

m = 12 г                                                v = 22,4 л                                  m = 44 г

48 г с      -    х л со2

12 г с    -      22,4 л со2

v(co2) = 48 * 22,4 / 12 = 89,6 л

48 г с        -    х г со2

12 г с      -    44 г со2

m(co2) = 48 * 44 / 12 = 176 г