Ответы на вопрос:
Попробуй оформить как-то так 0,5 моль х моль 4p + 5o2 = 2p2o5 4 моль 5 моль n = m/m m(p) = 31 г/мольn (p) = 15,5 г / 31 г/моль = 0,5 моль 0,5 = х 4 5 х = 0,625 n(o2) = 0,625 моль m = n*mm(o2) = 32 г/моль m(o2) = 0,625 моль * 32 г/моль = 20 г ответ: 20 г
2nano3 + h2so4 -> na2so4 + 2hno3 2na(+) + + 2h(+) + so4(-2) -> 2na(+) + so4(-2) + 2h(+) + реакция не пойдет ba(oh)2 + h2so4 -> baso4 ↓+ 2h2o белый осадок ba(+2) + + 2h(+) + so4(-2) -> baso4 + h2o 2al +3 h2so4 -> al2(so4)3 + 3h2↑ выделение водорода 2al(0) + 6h(+) + 3so4(-2) -> 2al(+3) + 3so4(-2) + 3h2(0) 2al(0) + 6h(+) -> 2al(+3) + 3h2(0) mgco3 + h2so4 -> mgso4 + co2↑ + h2o выделение газа mgco3 + 2h(+) + so4(-2) -> mg(+2) + so4(-2) + co2 + h2o mgco3 + 2h(+) -> mg(+2) + co2 + h2o cr2o3 + 3h2so4 -> cr2(so4)3 + 3h2o растворение оксида, выделение воды cr2o3 + 6h(+) + 3so4(-2) -> 2cr(+3) + 3so4(-2) + 3h2o cr2o3 + 6h(+) -> 2cr(+3) + 3h2o hg + h2so4 реакция не идёт bacl2 + h2so4 -> baso4↓ + 2hcl белый осадок ba(+2) + + 2h(+) + so4(-2) -> baso4 + 2h(+) + ba(+2) + so4(-2) -> baso4 n2o3 + h2so4 реакция не идёт
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
TopGmaer06.04.2023 08:57
-
Satana666666666166615.06.2023 14:16
-
bagauridiana10.05.2021 18:32
-
valeria20456704.12.2021 16:20
-
ARTiStlll23.12.2021 13:31
-
zakharizh200124.08.2021 14:06
-
неумно01.02.2021 10:07
-
ZA2506.05.2022 17:19
-
варфэисник05.03.2022 22:08
-
Дазуки05.05.2021 21:16
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.