Рассчитайте массу кремниевой кислоты(h2sio3)которая образуется при взаимодействии 244г силиката натрия(na2sio3)с хлороводородом(hcl)

247

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ibufiz18

Химия

4,4(50 оценок)

Пишем уравнение реакции : na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl . сначала находим кол-во вещ-ва na2sio3. делим 244 (масса na2sio3) на 122 (молярная масса) = 2 моль . затем находим по пропорции кол-во вещ-ва h2sio3 . получается: надо умножать 2 моля на 1 и поделить на 1 = 2 моля . затем находим массу h2sio3 . для этого кол-во вещ-ва умножаем на молярную массу , то есть : 2 моля умножаем на 78 = 156 г . надеюсь , объяснила доходчиво .

slava285

Химия

4,8(8 оценок)

Объяснение:

Диаграмма состояния представляет собой графическое изображение состояния фаз, образующихся в результате взаимодействия компонентов сплава в условиях термодинамического равновесия при различных температурах. Фазы характеризуются в зависимости от температуры и состава определенными агрегатными состояниями, строением и свойствами.

Жидкая фаза представляет собой раствор расплавленных компонентов.

Твердые фазы представляют собой зерна, имеющие определенную форму, размер, состав, строение и свойства. Твердые фазы можно наблюдать в микроскоп. Это могут быть твердые растворы, химические соединения, а также зерна чистых компонентов, не образующих с другими компонентами ни твердых растворов, ни химических соединений

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.