Вы же хорошие, ) в содержится 30 кг сжатого газа – этана c2h6. 1) сколько л воздуха (н.у.) необходимо для полного сгорания всего газа из ? напишите уравнение реакции. 2) какая минимальная масса 2,8%-ного раствора гидроксида калия достаточна для реакции со всеми продуктами сгорания? 3) определите массовую долю вещества в растворе, полученном после реакции (п.2)

165

338

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Виолетта2018

Химия

4,6(52 оценок)

2c₂h₆ + 7o₂ = 4co₂ + 6h₂o n(c₂h₆)/2 = n(o₂)/7= n(co₂)/4 n(c₂h₆) = m/m = 30 кг/30 кг/кмоль = 1 кмоль = 1000 моль n(o₂)= 7/2 *n(c₂h₆) = 7/2*1000 моль = 3500 моль v(o₂) = n*vm = 3500 моль*22,4 л/моль = 78400 л. v(воздуха) = v(o₂)*100% : 21 % = 373333 л. 2) n(c₂h₆)/2 = n(co₂)/4 или n(co₂) = 2n(c₂h₆) = 2*1 кмоль = 2 кмоль co₂ + 2koh = k₂co₃ + h₂o n(co₂) = n(koh)/2 = n(k₂co₃) n(koh)= 2*n(co₂) = 4 кмоль m(koh) = n*m = 4 кмоль*56 кг/кмоль = 224 кг. m(koh p-p) = m(koh)/ω = 224 кг/0,028 = 8000 кг. или 8 тонн 3) m(k₂co₃) = n*m = 2кмоль* 138 кг/кмоль = 276 кг m(p-pa) = 8000 кг + m(co₂) m(co₂) = n*m = 2 кмоль*44 кг/кмоль = 88 кг. m(p-pa) = 8000 кг + 88 кг. = 8088 кг ω(k₂co₃) = m(k₂co₃)/m(p-pa) = 276 кг/8088 кг = 0,034 или 3,41%

OlgaAlekseeBna

Химия

4,4(31 оценок)

* и Получите удовольствие в в день этом в этом году режиме и ожидания в к концу недели уже будет на сайте и вы получите доступ

Объяснение:

Получение в любом месте в режиме реального реального времени и в этом в мире днем и будет

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.