Goldman2017
04.06.2023 12:56
Химия
Есть ответ 👍

Из 230 г 10% раствора хлорида калия выпарили 5 мл воды. какой стала массовая доля кислоты в образовавшемся растворе?

172
489
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dakuevasaida
4,4(68 оценок)

Плотность воды такова, что 1г воды =1 мл воды => вычисляем сначала массу чистого вещества по соли m=250\100*20=50. масса раствора после выпаривания =150г. массовая доля соли после выпаривания =50/150*100=33% )точно не знаю,но вроде так 
виола153
4,4(6 оценок)

1) 2na(0)+cl2(0)=2na(+)  (в скобках степени окисления элементов) как мы видим, na и cl поменяли свои степень окисления na(0) > na(+)    |      |  1  |na отдал е, он восстановитель, а                                -1 e (электрон)        |  1 |       | реакция - окисление                                     |      |      | cl(0) >         |      |  1 |  cl забрал е, он окислитель, а реакция -             +1 e                  |      |      |  восстановление 2) 4p(0)+5o2(0)=2p2(+5)o5(-2) p(0) > p(+5)      |  5    |       |    4  |p отдал 5 е, он восстановитель, -5 e                                |        |        |        | окисление                                         |        | 20 |        | o2(0) > 2o(-2)  |    4   |        |    5  |  o2 забрал 2 е, он окислитель, +4 e                               |         |       |         |   восстановление 3) 2hg(2+)o(2-)=2hg(0)+o2(0) hg(2+) > hg(0)      |        |      |       |   hg , окислитель, восстановление +2 e                                      |  2    |        |  4    |                                                 |        |  8  |        | 2o(-2) > o2(0)    |  4    |      |  2    | o2  восстановитель, окисление -4 e                                        |        |      |        | вот первые 3, остальные по аналогии

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS