1. закончите уравнения реакций, которые возможны : а) ca + h2o = b) p + o2 = c) cuo + h2 = d) zn + hcl = e) h2 + o2 = f) h2s + o2 =

253

405

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dovids

Химия

4,4(55 оценок)

А) ca + 2h2o = ca(oh)2+h2 b) 4p +5 o2 = 2p2o5 c) cuo + h2 =cu + h2o d) zn + 2hcl = zncl2 +h2 e) 2h2 + o2 = 2h2o f)2 h2s + 3o2 = 2h2o +2so2

Loikov1

Химия

4,8(90 оценок)

Дано: vр-ра(naoh) = 200 мл w(naoh) = 5 %=0,05 p(naoh) = 1,05 г/мл vр-ра(hno₃) = 100 мл w(hno₃) = 10 % = 0,10 p(hno₃) = 1,07 г/мл найти: w(nano₃), рн решение. naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o +q из уравнения реакции видно, что вещества реагируют в отношении 1 моль на 1 моль. найдем количества кислоты и щелочи. 1) mр-ра(naoh) = p*v = 1,05*200 = 210 (г) m(naoh) = 40 (г/моль) n(naoh) = (m/m) = (w*mр-раnaoh)/m(naoh) = (0,05*210)/40 = 0,2625 (моля) 2) mр-ра(hno₃) = р*v = 1,07*100 = 107 (г) м(hno₃) = 63 (г/моль) m(hno₃) = w*mр-раhno₃ = 0,1*107 = 10,7 (г) n(hno₃) = m/m = 10,7/63 ≈ 0,1698 (моля) 3) количество щелочи больше, она останется в избытке. n ост. = 0.2625 - 0,1698 = 0,0927 моля . vобщ. = (200+100)/1000 = 0,3 (л) c(naoh) = n ост./vобщ. = 0,0927/0,3 = 0,309(моля в литре) поскольку щелочь сильная, она диссоциирована, и [oh⁻] = c(naoh), оказавшейся в избытке и не нейтрализованной. ph = 14 - poh = 14 + lg0,309 = 14 - 0,513 ≈ 13,5 4) нитрата натрия образуется в количестве 0,1698 моля. m(nano₃) = 85 (г/моль) m(nano₃) = n*m = 0,1698*85 = 14,433 ≈ 14,4 (г) mр-ра = 210 + 107 = 317 г w(nano₃) = [m(nano₃)/mр-ра]*100% = (14,4/317)*100% ≈ 4,5% ответ: 4,5% массовая доля нитрата натрия, среда - щелочная, рн=13,5

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.