Из 11,2 кг азота получили 13 кг аммиака. вычислите массовую долю (в %) выхода аммиака от теоретически возможного

143

406

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Данил12437

Химия

4,4(66 оценок)

N2 + 3h2 = 2nh3 11.2 кг азота = 800 моль азота. аммиака получится в 2 раза больше, т.е. 1600 моль. масса теоретического аммиака = 1600*17=27200 г = 27.2 кг. выход равен = 13/27.2 *100% = 47.8%

nikaaleksievich

Химия

4,5(63 оценок)

Дано: ω(с6н10о5) = 70% или 0,7 m(кук.сем.) = 500 кг найти: n( m( m(c6h10o5) = 162 г/моль m(c6h10o5) = 500кг*0,7 = 350 кг n(c6h10o5) = 350 кг/0,162 кг/моль = 2160,5 моль с6н10о5 + н2о = с6н12о6 из ухр следует, что n(c6h12o6)=n(c6h10o5) n(c6h12o6) = 2160,5 моль m(c6h12o6) = 180 г/моль m(c6h12o6) = n*m = 2160.5 моль*0,18 кг/моль = 388,89 кг ответ: 2160,5 моль; 388,89 кг

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.