Определите сколько молекул содержится в 3л некоторого газа при давлении 1520 мм рт. ст. и темпратуре 127 цельсия.

  предыдушее решение абсолютно неверое.

  для начала надо этот газ к нормальным условиям

  povo             pv

    =  

      to               t    

                                pvto                     1520 мм т.ст * 3л    * 273 к

отсюда     v0 =           v=       = 4,095 л  

                                pot                        760мм рт.ст * 400   к

  стандартные величины ( не меняются)

po - 760 мм рт.ст

vo - искомая величина

to   - 273 к 

  то что дано 

127 цельсия надо перевести в кельвины к = 127 + 273 =400к

  нашли нужный объем .

  теперь находим ню этого газа :  

          v                 4,095 л

n =   =       = 0,183 моль

          vm               22,4 моль/л

теперь находим   число молекул n = na* n

na - это число авогадро,постоянная величина = 6,02*10^23

n=     6,02*10^23   * 0,183 = 1,1 * 10^23

^23   это в   степени 

Объяснение:

HCl

m(HCl) = 14,6 г

n(HCl) - ?

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n = m / M

n(HCl) = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль