Краствору сульфатной кислоты массой 98 г с массовой частью 10% прибавили 10 г натрий гидроксида. вычислите массу соли, которая образовалась.
288
398
Ответы на вопрос:
Сульфатная кислота - она же серная кислота h2so4. h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г h2so4(молекулярная масса 98) и 10 г 2naoh (мол.масса 80) прореагировали. однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (naoh). а значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г naoh то есть naoh у нас в избытке, и молекулярный надо считать по кислоте. то есть, учитывая что из уровнения реакции h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o получаемого na2so4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. то есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г na2so4. рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.
Нет такой кислоты, есть кислотный остаток- сульфат(so4)напиши правильно условие и я тебе могу
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Azariya21.02.2022 21:39
-
sokolovsokol3андрей11.04.2023 09:08
-
Тася22117.02.2020 07:11
-
antonenko6222.07.2020 19:08
-
viknik1980p05vqg21.06.2021 02:25
-
roma627918.11.2021 14:40
-
dxkuznecov02.05.2020 21:17
-
soso901.06.2021 16:15
-
ydaschamp14.11.2022 12:54
-
nikita200310266xcute04.06.2022 05:21
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.