При соединении 13,5 г алюминия с кислородом выделяется 547 кдж теплоты. составьте уравнение этой реакции.

175

488

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ExploreYT

Химия

4,5(59 оценок)

4al+3o2=2al2o3 ∨(al)=13,5/27=0,5 моль значит 547 кдж выделилось при окислении 0,5 моль. а по реакции видно, что алюминия расходуется 4 моль (смотрим по коэффициенту в данном случае). тогда, при окислении 4 моль алюминия выделится в 4/0,5=8 раз больше тепла, а именно: 547х8=4376 кдж. уравнение будет иметь вид: 4al+3o2=2al2o3+4376 кдж

Лиля177

Химия

4,7(74 оценок)

Дано: m'(al) = 270 г ω(прим)=20% или 0,2 найти: n(al2o3)=? v(возд)=? m(al)= m'(al)-m'(al)*ω(прим) m(al) = 270 г - 270 г*0,2 = 216 г m(al) = 27 г/моль n(al)=m(al)/m(al) n(al) = 216 г/27 г/моль = 8 моль 4al + 3o2 = 2al2o3 из ухр следует: n(o2) = 3/4n(al) = 3/4*8 моль = 6 моль n(al2o3)= 1/2n(al) = 1/2* 8 моль = 4 моль v(o2)=n(o2)*vm = 6 моль*22,4 л/моль = 134,4 л v(возд) = 134,4 л/0,21 = 640 л ответ: 4 моль оксида алюминия; 640 л воздуха

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.