1) написать уравнения реакций характеризующее со2; 2) составить уравнения реакций, протекающих с образованием оксида углерода(iv) в природе, быту, в лаборатории и в промышленности.

294

374

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

maschakriki

Химия

4,8(37 оценок)

3. дано: m(р-раc₂h₆o)=500г. ω%(c₂h₆o)=40% n(c₂h₆ 1. определим массу спирта в его 500г. 40% раствора: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра) m(c₂h₆o)= ω%(c₂h₆o)×m(р-раc₂h₆o)÷100%=200г. 2. определим молярную массу спирта и его количество вещества в 200г.: m(c₂h₆o)=12х2+1х6+16=46г./моль n(c₂h₆o)=m(c₂h₆o)÷m(c₂h₆o)=200г.÷46г./моль=4,34моль 3. ответ: в 500г. водки с массовой долей спирта 40% содержится 4,34моль спирта. 5. дано: m₁(р-раkci)=200г. ω%₁(kci)=20% выпарили m(h₂o)=100г. ω%₂ (р-1. определим массу соли в 200г. раствора хлорида калия с массовой долей 20%: m(kci)= ω%(kci)×m(р-ра kci)÷100%= 20г.× 200г.÷100%=40г. 2. определим массу воды: m₁(h₂o)=m(р-ра kci) - m(kci )=200г.-40г.=160г.3. после выпаривания 100г. воды ее осталось : m₂(h₂o)=160г.-100г.=60г. 4. определим массу нового раствора: m₂(р-раkci)=m₂(h₂o)+m(kci)=60г+40г.=100г. 5. определим массовую долю нового раствора: ω%₂(р-раkci)=m(kci)÷m₂(р-раkci)×100%=40г.÷100г.×100%=40% 6. ответ: массовая доля нового раствора будет 40% 6. дано: m₁(р-раnaoh)=150г. ω%₁(р-раnaoh) =15% m₁(naoh) =20г. ω%₂(р- 1. определим массу щелочи в 150г. 15% раствора: m₂(naoh)= ω%(р-раnaoh)×m(р-ра naoh)÷100%= =15% ×150г÷100%=75г. 2. определим массу воды и новую массу соли: m (h₂o)=150г.-75г=75г.m₃(naoh)=75г.+20г.=95г. 3. определим массу нового раствора и его массовую долю: m₂(р-раnaoh)=m(h₂o)+m₁(naoh)+m₂(naoh)=75г.+75г.+20г.=170г. ω%₂(р-раnaoh)=m₃(naoh)÷m₂ (р-раnaoh)×100%= =95г.÷170г×100%=55,9% 4. ответ: массовая доля ноаого раствора 55,9%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.