Зад. 1 опытным путём докажите, в каких пробирках содержатся растворы: а) хлорида натрия, б) гидроксида натрия, в) соляной кислоты. зад.2 в одной пробирке находятся дистиллированная вода, а в другой- раствор сульфата калия. обнаружьте, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. зад.3 дан оксид меди (||). получите гидроксид меди (||). зад.4 из раствора сульфата меди (||) получите раствор хлорида меди (||). зад. 5 осуществите практически следующие превращения: хлорид меди (||)-→ гидроксид меди (||)→ оксид меди (||).

1. с метилового ораневого в хлориде натрия цвет не изменит, в щелочи станет желтый, а в кислоте розовый.

2. добавить хлорид бария. в растворе сульфата калия выпадет осадок (сульфат бария).

k2so4+bacl2=2kcl+baso4(осадок)

3.добавить к оксиду меди (2) серную кислоту, образуется сульфат меди (2). потом к этому раствору добавить щелочь, например naoh, получится синий осадок, это и есть гидроксид меди (2).

cuo+h2so4=cuso4+h2o

cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

4. добавить щеолчь, например naoh,   получится нерастворимый осадок гидроксид меди (2). потом к этому осадку прилить соляную кислоту. получится хлорид меди (2).

cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

5. 1) добавить щелочь, например naoh.

2) воздействовать температурой 200°c на гидроксид меди (2) 

cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl

cu(oh)2→(температура 200°c) cuo+h2o

Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле: дельта t = kк*cm, где дельта t - понижение температуры замерзания, kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг. cm = 0,5 моль/кг. находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.): ∆t(зам. выч.) = кк*сm = 1,86×0,5 = 0,93 °с. ∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=,67)=1,67°с. вычисляем изотонический коэффициент: i=∆tзам.эксп./∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8 находим кажущуюся степень диссоциации: cuso4 = cu(2+) + so4(2−) (k = 2) k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества. степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением: a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %