Диана19371

18.04.2021 07:36

Химия

Есть ответ 👍

При сжигании предельной карбоновой кислоты массой 30 г образовалось 22,4 л углекислого газа. определите формулу карбоновой кислоты

225

488

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

помоги1361

Химия

4,4(82 оценок)

cnh2no2 -> nco2

ню(со2) = 1 моль

ню(cnh2no2) = 1/n моль

m(cnh2no2) = 30*n = 14n+32

16n = 32

n = 2

ch3cooh - уксусная кислота

Julydd

Химия

4,6(22 оценок)

пишем реакцию:

cnh2no2 + o2 -> nco2+nh2o

найдем количество углекислого газа:

22,4/22,4 = 1 моль.

дальше можно решать, конечно, по-разному.

из уравнения следует, что на один моль кислоты при сгорании получается n молей со2

фактически получилось число молей со2 22,4/22,4л = 1 моль, кислоты при этом сгорело m/m молей, где m = 30г, м – молярная масса кислоты в г/моль.

составляем пропорцию:

на 1 моль кислоты получается n молей со2 на 30/м моль кисл. - 1 моль со2.

получаем первое уравнение:

отсюда 30/м = 1/n и м = 30n/1; м = 30n (уравнение 1)

м можно выразить также из общей формулы, учитывая, что атомная масса углерода 12, водорода 1, кислорода 16. тогда из формулы сnh2no2 получается м = 12n + 2n + 32 (уравнение 2).

приравняем правые части уравнений 1 и 2: 30n = 12n + 2n + 32, отсюда n = 2 формула кислоты с2н4о2 или в обычном виде сн3соон, т.е. уксусная кислота.

перепроверяем:

сн3соон + о2 -> 2co2+2h2o

co2 вышло 1 моль => количество уксусной кислоты в 2 раза меньше. 1 моль уксусной кислоты =60 гр, а сгорело ее в 2 раза меньше, т.е. 30 гр.

zzzzzzz03

Химия

4,7(4 оценок)

3это наименьшая степень окисления азота обычно проявляется азотом в соединениях с металлами и водородом в данном случае в аммиаке nh3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.