Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15%-го раствора hno3 с достаточным количеством оксида меди (ii). примечание. вспомните формулу для расчета массы растворенного вещества, ведь именно оно будет вступать в
реакцию!

117

149

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Даша25431

Химия

4,8(59 оценок)

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

m(hno3) = m(p-pahno3)*w(hno3) = 200*0,15 = 30 г

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 30/63 = 0,48 моль

по уравнению n(cu(no3)2) = n(hno3)/2 = 0,48/2 = 0,24 моль

m(cu(no3)2) = n(cu(no3)2)*m(cu(no3)2) = 0,24*188 = 45,12 г.

Anhard23

Химия

4,6(95 оценок)

обычно в водных растворах щелочей образует неустойчивые ярко-синие гидроксокомплексы, те :

cu(oh)2 (снование) + 2naoh (сильная щелочь) = na2[cu(oh)4] ( (ii) натрия)

в растворе аммиака – устойчивые аммиакаты темно-синего цвета:

cu(oh)2 + 4nh3 = [cu(nh3)4](oh)2.

хотя сам по себе гидроксид меди cu(oh)2 в воде плохо растворим. это зависит от свойств металла

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.