Хотя б одну решите) 1)смешали раствор меди (2) сульфата массой 160 г. с массовой долей соли 15% с раствором калий гидроксида массой 80 г. с массовой долей соли 28%. вычислите и укажите массу осадка в граммах при этом образуется 2)вычислите массу углекислого газа, выделяемого при взаимодействии магний карбоната массой 126 г с соляной кислотой. 3)вычислите массу соли, что необходимо растворить в воде массой 270 г. чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%.

232

399

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Дашуля110506

Химия

4,8(67 оценок)

1) cuso4+2koh -> cu(oh)2 + k2so4

0,15 = х/160

х=0,15*160=24 гр. это масса сульфата меди.

0,28 = у/80

у = 80* 0,28 = 22,4 гр. это масса гидроксида калия. найдем их кол-во в молях.

ню cuso4 = 24/160 = 0,15 моль

ню кон = 22,4/56 = 0,4 моль.

как видим, у нас недосаток сульфата меди. значит, расчеты пойдут по нему.

по уравнению реакции, cuso4: cu(oh)2 = 1: 1 => ню cu(oh)2 = 0,15 моль.

m(cu(oh)2)=0,15*97 = 14,55 гр(примерно)

Aleksandr31821

Химия

4,7(48 оценок)

2) mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2oнайдём количество вещества mgco3( нам дается ее масса, почему бы и нет: ) : n(mgco3) = m(mgco3) / m(mgco3) = 126 / 84 = 1,5 мольпо уравнению реакции co2 образуется колличественно столько же, сколько и было mgco3: 1,5 мольмассу co2 можно найти по формуле: m(co2) = n(co2)*m(co2) = 1,5 * 44 = 66 г.ответ: 66 г.3) массовая доля в данном случае вычисляется по формуле: w(x) = m(соли) / m( раствора)0,1= x / (270 +x)x=27+0,1x0,9x=27x=30 г.ответ: 30 г.

лабтвб

Химия

4,4(86 оценок)

Коррозии поддаётся не весе железо, а только 3+, его ионы уже имеют характерный цвет коррозии. железо в воде и на воздухе образует комплекс fe2o3 и feo, образуется fe3o4, это железная окалина, она то и является ржавчиной. p.s эта информация являются опытом школьника уровня 9 класса.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.