Кислую реакцию среды имеет раствор вариянт а) ca(no3)2 б) nacl в) nahso4 г) k2so4

254

255

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

kresofbro

Химия

4,7(60 оценок)

Соль имеет кислую реакцию среды, если она образована слабым основанием и сильной кислотой. а) ca(no₃)₂ это соль сильного основания ( сa(oh)₂ ) и сильной кислоты ( hno₃ ), значит среда нейтральная б) nacl это соль сильного основания ( naoh ) и сильной кислоты ( hcl), значит среда нейтральная в) nahso4 это соль сильного основания ( naoh ) и сильной кислоты ( h₂so₄).но это кислая соль, а не средняя! при гидролизе кислых солей, образованных сильными кислотами, среда водного раствора будет кислой, отсюда и пошло название этих солей. при гидролизе кислых солей, полученных из слабых кислот (например, гидрокарбонаты), раствор будет нейтральным или даже щелочным. наша кислая соль образована сильной кислотой, значит среда кислая. г) k₂so₄ это соль сильного основания ( koh ) и сильной кислоты ( h₂so₄ ), значит среда нейтральная ответ: в) nahso₄

Danilalmaz

Химия

4,4(42 оценок)

Кислую реакцию среды имеет раствор ca(no3)

denchik20041

Химия

4,6(73 оценок)

Считаем массу раствора m = ρ * v = 1.18 * 250 = 295 г считаем массу азотной кислоты m = w * m(раствора) = 0.3 * 295 = 88.5 г считаем количество вещества кислоты n = m / m = 88.5 / 63 = 1.4 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.