OlesyaSteb

15.08.2022 13:54

Химия

Есть ответ 👍

Сколько гр раствора в 100 гр 10 % раствора найдите масовую долю раствора вещества соли из раствора выпарить 50 гр воды

282

383

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

НЕВЕСОМАЯ67

Химия

4,4(22 оценок)

Значит так, выпарили 50 г воды. получилось 50 г воды и 10 г раствора, получается, 16,7 %. хотя, я мб что-то не понял

nactya201613

Химия

4,5(84 оценок)

ответ: а) серная кислота реакция с основанием

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

2h+ + so4(2- -степень) + 2na+ + 2oh- = 2na+ + so4(2-) + 2h2o

h+ + oh- = h2o

реакция с металлом

h2so4 + fe = feso4 + h2↑

2h+ + so42- + fe = fe2+ + so42- + h2↑

2h+ + fe = fe2+ + h2↑

реакция с оксидом металла

h2so4 + cuo = cuso4 + h2o

2h+ + so42- + cuo = cu2+ + so42- + h2o

2h+ + cuo = cu2+ + h2o

реакция с солью

h2so4 + bacl2 = 2hcl + baso4↓

2h+ + so42- + ba2+ + 2cl- = 2h+ + 2cl- + baso4↓

ba2+ + so42- = baso4↓

б) соляная кислота реакция с основанием

2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o

2h+ + 2cl- + cu(oh)2 = cu2+ + 2cl- + 2h2o

2h+ + cu(oh)2 = cu2+ + 2h2o

реакция с металлом

2hcl + fe = fecl2 + h2↑

2h+ + 2cl- + fe = fe2+ + 2cl- + h2↑

2h+ + fe = fe2+ + h2↑

реакция с оксидом металла

2hcl + cao = cacl2 + h2o

2h+ + 2cl- + cao = ca2+ + 2cl- + h2o

2h+ + cao = ca2+ + h2o

реакция с солью

2hcl + 2agno3 = 2hno3 + 2agcl↓

2h+ + 2cl- + 2ag+ + 2no3- = 2h+ + 2no3- + 2agcl↓

ag+ + cl- = agcl↓

объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.