Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза карбоната натрия,указать реакцию среды и окраску индикатора

na2co3 - соль, образованная сильным основание naoh и слабой кислотой h2co3. гидролиз протекает по аниону, по двум ступеням.

1 cтупень

na2co3 + hoh = naoh + nahco3

2na(+) + co3(2-) + h2o = na(+) + + na(+) +

co3(2-) + h2o = +

продукты первой ступени-  nahco3 и naoh

2 ступень

nahco3 + hoh = naoh + h2co3

na(+) + + h2o = na(+) + + h2co3

+ h2o = + h2co3

продукты второй ступени - naoh и h2co3

среда раствора - щелочная, потому что в растворе увеличивается концентрация ионов

окраска индикаторов: фенолфталеин - малиновая, лакмус - синяя, метиловый оранжевый - жёлтая.

co более электроотрицателен, чем ni, значит электроны будут двигаться от к никелю. переходит 2 электрона. таким образом электрод растворяется ( окисляется)

co 0= co 2+ + 2электрона

нкель выделяется из раствора:

ni 2+   + 2электрона = ni 0

просуммировав уравнения получается:

co 0 + ni 2+ = co 2+   + ni 0

схема:

co |   соль ||   соль никеля |   ni (+)

электроны двигаются от co к ni

вроде так)