Рассчитайте массу воздуха, необходимого для сжигания 16 г серы.

148

342

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Джерьяна

Химия

4,6(3 оценок)

может обьём,нет? как массу можно найти газы имеют плотности ну смотри объясняю максимально доходчиво реакция горения в воздухе,это взаимодействие кислорода,горение в нём s+o2=so2 находим количество серы,через формулу масса делить на молярную: n(s)=m/m16г/32г/моль=0.5 моль по уравнению реакции мы видим,что количество кислорода равно количеству серы,коэффициенты у них 1 к одному: n(s)=n(o2)=0,5 моль массу кислорода можно найти по формуле,количество умножить на молярную массу n(o2)=n*m=0,5 моль*32г/моль(32 потому что тут 2 атома кислорода,каждый весит по 16г/моль)=16г забавно,но не удивляйся что масса равна сере,такое бывает зная что кислород,составляет 21% от воздуха,нельзя найти массу воздуха,так как воздух везде разный,плотность и влажность тоже разная,но можно найти обьём воздуха,через обьём кислорода найти кислород можно по формуле молярный объём,постоянная величина 22,4л/моль в нормальных условиях,умножив на количество кислорода v(o2)=vm*n=22.4*0.5=11.2л найти объём воздуха можно,зная что кислород составляет 21%,разделив на этот процент мы найдём объём воздуха,так проще,то есть в подобных по методу,нужно разделить на процент,то есть на 0.21 это быстрый и простой способ найти 100% от этого числа v(воздуха)=11.2л/0.21=53.333(3)(можно округлить до десятых)=53.3 надеюсь доходчиво

DavtynGalia

Химия

4,4(10 оценок)

cxhyoz

n(co2)=35,2/44=0,8г/моль

c=co2

n(c)=1*0,8/1=0,8г/моль m(c)=0,8*12=9,6г

n(h2o)=14,4/18=0,8 г/моль

2h=h2o

n(h)=2*0,8/1=1,6 m(h)=1,6*1=1,6г

проверяем есть ли кислород

11,2-(9,6+1,6)=0 => кислорода нет

(x)0,8: (y)1,6

(x)1: (y)2 м прост=12+1*2=14г/моль

м ист=1,93*16=30,88

k=30,88/14=2

c2h4 - этен

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.