Вхлоре объемом 11,2 дм³ сожгли алюминий. какая масса окислителя понадобилась для этой реакции? *хватит ли восстановителя массой 27 г на эту реакцию?

106

159

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

saraikinacaterina

Химия

4,7(50 оценок)

2al + 3cl₂ = 2alcl₃ (где аl -- восстановитель, cl₂ -- окислитель) n(al)/2 = n(cl₂)/3 11,2 дм³ = 11,2 л. n(cl₂) = v/vm = 11,2л/22,4 л/моль = 0,5 моль m(cl₂) =n*m = 0,5 моль * 71 г/моль = 35,5 г n(al)/2 = n(cl₂)/3 или n(al) = 2/3*n(cl₂) = 2/3*0,5 = 0,33 -- то есть для взаимодействия 0,5 моль хлор (окислителя потребуется 0,33 моль восстановителя -- алюминия) n(al) =m/m = 27г/27 г/моль = 1 моль -- достаточное количество восстановителя ответ: масса окислителя (хлора) = 35,5 г., массы восстановителя (алюминия) хватит для проведения реакции

cvthidok

Химия

4,8(82 оценок)

S+o₂=so₂ m(s)=151*0.85=128.35г без примесей n=m/m n(s)=128.35/32=4моль n(s)=n(so₂) v=vm*n v(so₂)=4*22.4=89.6литров

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.