Flas003

06.04.2022 11:18

Химия

Есть ответ 👍

Как повлияет увеличение давления на равновесие в следующих массах: so2(г)+cl2(г)=so2cl2(г) h2(г)+br2(г)=2hbr(г)

265

457

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

CoralineGilmor

Химия

4,8(8 оценок)

Первая реакция - равновесие сместится вправо, вторая реакция - никак не

Samina7161

Химия

4,4(42 оценок)

№3. 2fe + 6h2so4 = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o(молекулярное ур-е)

для того что бы написать ионное нужно знать что является слабым электролитом и что сильным. сильное будет диссоциировать наионы, а слабые нет. h2so4 сильное, fe2(so4)3 сильное, so2 не элеrтролит т.к. газ, h2o слабый.

полное ионное ур-е:

2fe + 6h2+ + 6so42- = 2fe3+ + 3so42- +3so2 + 6h2o

убираем слева и справа одинаковые в-ва и получаем сокращенное ионное ур-е:

2fe + 6h2+ + 3so22- = 2fe3+ +2so22- + 6h2o

fecl3 + na3po4 = fepo4 + 3nacl

fecl3 сильное, na3po4 сильное, fepo4 слабое, т.к. это осадок, nacl сильное.

полное ионное ур-е:

fe3+ + 3cl- + 3na+ + po43- = fepo4 + 3na+ + 3cl-

убираем одинаковое(na и cl) получаем сокращенное:

fe3+ + po42- = fepo4

zn(oh)2 + 2koh = k2[zn(oh)4] ( в р-ре)

zn(oh)2 слабое т.к. осадок, koh сильное, k2[zn(oh)4] сильное

полное ионное

zn(oh)2 + 2k + oh- = 2k+ + zn(oh)4

сокращенное:

zn(oh)2 + oh- = zn(oh)4

#4. 2fe + 6h2so4 = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o

fe0 - 3e -> fe3+ |2

s+6 +2e -> s+4 |3

6feso4 + k2cr2o7 + 7h2so4 = cr2(so4)3 + 3fe2(so4)3 + k2so4 + 7h2o

fe+2 -1e -> fe+3 |3

cr+6 +3e -> cr+3 |1

j2 + 5cl2 + 6h2o = 2hjo3 + 10hcl

j2 -10e -> 2j+5 |1

cl2 +2e -> 2cl- |5

#5. анодная защищает.

к примеру cr и fe:

cr более акт. металл, следовательно он окисляется на аноде: cr -2e -> cr2+

fe - катод, идет восстановление:

2h2o + o2 + 4e =4oh-

cr2+ +2oh- = cr(oh)2

сr защищает fe от коррозии

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.