Дано 500г раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2 . вычислите массовую долю вещества в растворе который получится при а) выпаривании 250 г воды; б) добавоении 100г naoh к исходному раствору

ответ:

при взаимодействии fecl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка   гидроксида железа(lll).

объяснение:

дано:

m(naoh)=10г.

m[fe(oh)₃]-?

решение:

1. определим молярную массу гидроксида натрия:

m(naoh)=40г./моль

2.   определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:

n₁(naoh)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. запишем уравнение реакции:

3naoh+ feci₃=fe(oh)₃↓+3naci

по уравнению реакции:

n(naoh)=3моль   n[fe(oh)₃]=1моль

по условию :

n₁(naoh)=0,25моль n₁[fe(oh)₃]=0,08моль

4. определим молярную массу гидроксида железа(lll):

  m[fe(oh)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,08моль:

m[fe(oh)₃]=n₁[fe(oh)₃]×m[fe(oh)₃]=0,08моль×107 г./моль=8,56г.

6. ответ: при взаимодействии fecl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка   гидроксида железа(lll)