Составить 2 на закон авокадро и решить надо

1) определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °с и давлении 98,9 кпа (742 мм рт.

решение

определяем количество n2, содержащееся в 5,25 г: 5,25 / 28 = 0,1875 моль, v, = 0,1875*22,4 = 4,20 дм3. затем приводим полученный объем к указанным в условиям: v = роvот / рто = 101,3*4,20*299 / 98,9*273 = 4,71 дм3.

2)при 25 °с и давлении 99,3 кпа (745 мм рт. ст.) некоторый газ занимает объем 152 см3. найдите, какой объем займет этот же газ при 0 °с и давлении 101,33 кпа?

подставляя данные в уравнение (*) получим: vо = pvто / тро = 99,3*152*273 / 101,33*298 = 136,5 см3

формулировка самого закона: в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. 1:   плотность газа по воздуху равна 1,17. определить молекулярную массу газа.решение:

из закона авогадро следует, что при одном и том же давлении и одинаковых температурах массы равных объемов газов относятся как их молярные массы: m1/m2  = m1/m2. отношение m1/m2  - это относительная плотность первого газа по второму.

следовательно по условию : m1/m2  = m1/m2  = 1,17. средняя молярная масса воздуха m2  = 29,0 г/моль. отсюда: m1  = 1,17*29,0 = 33,9 г/мольответ: 33,9 г/моль 2: определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °с и давлении 98,9 кпа (742 мм рт. решение: определяем количество n2, содержащееся в 5,25 г: n(n2) = m(n2) / m(n2) = 5,25 / 28 = 0,1875 моль, 1 моль любого идеального газа при одинаковых темпаратурах и давлениях занимает один и тот же объем равный 22,4 л., но у нас не 1 моль, а 0,1875, следовательно: v = 0,1875*22,4 = 4,20 дм3. затем приводим полученный объем к указанным в условиям: v = роvот / рто = 101,3*4,20*299 / 98,9*273 = 4,71 дм3.  ответ: 4,71 дм^3