Рассчитайте,какую массу раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей h3po4 75% можно получить из фосфорита массой 3 т,если производственные потери составляют 12%.массовая доля кальций-фосфата в составе фосфорита 94%

125

244

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

emilinloveTV

Химия

4,8(2 оценок)

ca3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4

m(ca3(po4)2) = mфосфоритa·ω(ca3(po4)2) = 3 000 кг·0,94 = 2 820 кг.

v(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 2 820 кг/310 г/моль = 9 097 моль.

v(h3po4) = v(ca3(po4)2)/2 = 4 548 моль.

mтеор.(h3po4) = v(h3po4)·м(h3po4) = 4 548 моль·98 г/моль = 445 704 г.

mпракт.(h3po4) = mтеор.(h3po4)·η = 445 704 г·0,88 = 392 253 г.

mр-ра = mпракт.(h3po4)/ω(h3po4) = 392 253 г/0,75 = 523 т.

milena7772

Химия

4,6(39 оценок)

ch3-ch2-ch3+cl2=ch3-chcl-ch3+hcl

ch3-chcl-ch3+naoh=ch2=ch-ch3+nacl+h2o

ch2=ch-ch3+hoh=ch3-choh-ch3

ch3-choh-ch3+cuo=ch3-co-ch3+cu+h2o

c3h6o+4o2=3co2+3h2o

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.