Выразить концентрацию водного раствора хлороводорода через массовую долю, молярность, нормальность и моляльность, если его мольная доля равна 0,05, плотность раствора 1,05 г/мл

229

417

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nicecherry23

Химия

4,6(78 оценок)

Мольная доля = n(hcl)/(n(hcl) + n(h₂o)) 0,05 = n(hcl)/(n(hcl) + n(h2o) возьмём 100 грамм раствора hcl в воде, тогда n(hcl) = m(hcl)/36,5 г/моль примем массу m(hcl) = x, тогда n(hcl) = x: 36,5 тогда масса воды = 100 - х, а количество молей воды n(h₂o) = (100 - x)/18 г/моль, тогда получаем уравнение: 0,05 = х: 36,5/(х: 36,5+(100-х)18) 0,05*(х: 36,5+(100-х)18) = х: 36,5 0,05*(х: 36,5+ 5,555 -18: х)= х: 36,5 0,00137*х + 0,278 - 0,0028*х = х: 36,5 х = 36,5*0,00137х + 36,5*0,28 - 0,0028х*36,5 х =0,05х + 10,22 - 0,1х х-0,05 + 0,1х = 10,22 х = 9,73 г -- масса соляной кислоты в 100 г. раствора (можно проверить: 0,05 = 9,73: 36,5/(9,73: 36,5 + (100-9,73): 18) 0.05 = 0,267 моль/(0,267 моль + 5 моль) = 0,05 моль, где n(hcl) = 0,267 моль 1) массовая доля: m(hcl) = m(hcl)/m(p-pa)*100% = 9,73/100*100% = 9,73% 2) молярная концентрация -- кол-во молей в 1 литре раствора или 1000 мл раствора v(hcl p-p) = m/p = 100 г/1,05 г/мл = 95,23 мл 0,267 моль -- 95,23 мл х моль 1000 мл х = 0.267*1000: 95,23 = 0,28 моль см = 0,28м 3) нормальная концентрация равна нормальной, так как грамм-эквивалент = 1 сn = 0,28n 4)моляльная концентрация -- это количество молей в 1000 г. растворителя, тогда 0.267 моль hcl -- 90,27 г. воды х моль hcl 1000 г воды x = 0,267 моль* 1000 г/90,27 г. = 0,296 сm = 0,296

009095244554458

Химия

4,4(39 оценок)

Массовая доля = масса вещества / массу растовра масса раствора = масса воды + масса вещества w(kclo3) = 30,5 / (100+30,5) = 0,234 или 23,4%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.