Ккарбиду аллюминия добавили 400мл воды . при этом выделился газ 13,44 л (н.у) . к полученной смеси прилили 160 г 30% раствора гидроксида натрия ,определить массовые доли всех веществ в полученном растворе

Al4c3+12h2o=4al(oh)3+3ch4↑ al(oh)3+naoh=na[al(oh)4] определим   количество вещества метана n(ch4)=13,44/22,4=0,6моль, определим количество вещества гидроксида алюминия n(al(oh)3)=4x0,6/3=0,8моль вычислим количество вещества воды вступившей в реакцию n(h2o)=0,2x12=2,4 моль или масса воды m(h2o)=2,4x(2+16)=43,2г масса оставшейся воды ( поскольку плотность воды равна 1, 400мл=400г) m(h2o)=400-43,2=  356,8г рассчитаем массу гидроксида натрия m(naoh)=160x0,3=4,8г или количество вещества n=4,8/23+1+16=0,02моль, а воды 160-4,8= 155,2г согласно уравнения количество вещества naoh, вступившего в реакцию равно количеству вещества гидроксида алюминия  n(al(oh)3=0,02 моль, тогда в растворе останется 0,8-0,02=0,78 моль или масса m(al(oh)3)=0,78x(27+3+48)= 60,84гнаконец ,рассчитаем массу полученного вещества, согласно уравнения ,его количество вещества n=0,02моль или масса m(na[al(oh)4]=0,02x(23+27+64+4)=2,36г соберём воду  m(h2o)=356,8+155,2=512г ω(al(oh)3)=60,84/60,84+512+2,36=0,1057 или 10,57% ω(na[al(oh)4]=2,36/60,84+512+2,36=0,0041 или 0,4%

                                                      х г                                48 г

    c4h10          +          br2        =          c4h9br          +          hbr

                                              n = 1 моль            n = 1 моль

                                  mr = 160 г/моль      mr = 137 г/моль

                                  m = 160 г                              m = 137 г

х г br        -      48 г c4h9br

160 г br  -      137 г c4h9br

m(br) = 160 * 48 / 137 = 16,8 г