Осуществите превращения cu-cuso4-cu(oh)2-h2o-h2so4-znso4-baso4

147

341

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dhgti

Химия

4,5(34 оценок)

Cu + h2so4 -> cuso4 + h2. cuso4 + koh -> cu(oh)2 + k2so4. cu(oh)2 --t--> 2 h2o + cuo. h2o + so3 -> h2so4. h2so4 + zn -> znso4 + h2. znso4 + bacl2 -> baso4 + zncl2.

Светик1111прод

Химия

4,8(85 оценок)

решение: 1) записываем уравнение реакции : 2naoh + h2so4 = na2so4 +2h2o2) рассчитываем массу гидроксида натрия в его 8% -ном растворе, исходя из формулы для расчета массовой доли вещества : ω ( naoh) = m (naoh) / m_раствора ( naoh) , тогда получаем m(naoh)= m_раствора (naoh) * ω ( naoh)==150* 0,08= 12 г2) исходя из полученного значения массы гидроксида натрия, вычисляем его кол-во вещества (n) : n (naoh) = m (naoh) / m(naoh), где m(naoh) - молярная масса гидроксида натрия равная 40 , тогда n (naoh) =12 / 40= 0,3 моль;

согласно уравнению реакции 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 моль серной кислоты, поэтому 2n( naoh) =n (h2so4)=> n(h2so4)= 1/2*n(naoh)=

=0,15 моль;

3) рассчитываем исходя из найденного n(h2so4) ее массу :

m(h2so4)= n(h2so4) * m(h2so4) = 0,15* 50,06 7,5 г;

4) находим массу раствора серной кислоты:

m_раствора( h2so4) = m( h2so4) / ω (h2so4) = 7,5 / 0,294 = 25,51 г

( массовые доли переведены из % в доли единицы)

5)находим кол-во вещества n( na2so4) -образовавшейся в результате реакции соли: т.к. из 2 моль naoh получается 1 моль сульфата натрия

, то n(na2so4)= 1/2 (naoh0=0,15 моль;

6) вычисляем массу сульфата натрия:

m( na2so4) = n (na2so4)* m(na2so4)= 0,15* 142,06 = 21,30 г

7) вычисляем общую массу раствора ^

m(naoh)+ m(h2so4)= 150+ 50,06 = 200,06 г

8) вычисляем массовую долю соли в образовавшемся растворе:

ω (na2so4) = m(na2so4) / m_раствора (naoh+ h2so4)*100% =21,30 / 200,06 * 100% = 10,64 %

ответ: ω (na2so4) =10, 64%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.