)для полной нейтрализации 16 г 20%-ного раствора гидроксида натрия затрачено 4,48 г смеси серной и азотной кислот. вычислите мольную и массовую долю азотной кислоты в смеси.

199

264

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

juliagolub2015

Химия

4,5(51 оценок)

M(naoh) = ω*m(p-pa) = 0,2*16 г. = 3,2 г n(naoh) = m/m = 3,2 г./40 г/моль = 0,08 моль naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o n(naoh) = n(hno₃) 2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o n(naoh)/2 = n(h₂so₄) пусть х -- молей азотной кислоты, тогда на нейтрализацию пошло х молей naoh пусть y молей серной кислоты, тогда на нейтрализацию пошло 2у молей naoh ⇒ х + 2у = 0,08 63х + 98у = 4,48 2у = 0,08 - х или у = 0,04 - 0,5х 63*х+ 98*(0,04-0,5х) = 4,48 63х + 3.92 -49х = 4,48 14х = 0,56 х = 0,04 или n(hno₃)= 0,04 моль у = 0,04 - 0,5х = 0,04-0,04*0,5 = 0,02 моль или n(h₂so₄) = 0,02 моль m(hno₃) = 0,04 моль* 63 г/моль = 2,52 г. ω(hno₃) = m(hno₃)/m(смеси)* 100% = 2,52 г./4,48 г*100% = 56,25% x(hno₃) = n(hno₃)/∑n = 0,04/(0,04моль + 0,02 моль) =0,667

Mushina

Химия

4,4(15 оценок)

ответ: на фото

объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.