yuliaovcharova
02.06.2023 21:32
Химия
Есть ответ 👍

40 в егэ при сгорании органического вещества массой 6,15 грамма образовался углекислый газ, 2,7 мл воды и бромоводород объёмом 1,12 л (н. известно, что данное вещество было получено при взаимодейсвии с бромом на свету. 1) запишите молекулярную формулу органического вещества 2) напишите уравнение реакции получения вещества

246
452
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kam09
4,5(38 оценок)

N(h2o)=2,7грамм/18 гмоль=0,15 моль. кол-во атомарного водорода в два раза больше, 0,3 моль. n(hbr)=1,12л/22,4 лмоль=0,05 моль. n(br)=0,05 моль, суммируем кол-во атомарного водорода, получаем 0,35 моль. находим массу углерода в соединении: 6,15 грамм - (0,35 грамм*,05 моль*80гмоль)=1,8 грамм. найдем количество этого углерода: 1,8 грамм/12 гмоль=0,15 моль. находим отношение: n(c): n(h): n(br) как 0,15: 0: 35: 0,05, сократим, получим 3: 7: 1, то есть формула галогеноалкана: c3h7br. не мало важный аспект: это может быть или 1-бромпропан, или 2-бромпропан, поэтому в ответе нужно написать расслуждение о том, что это именно 2-бромпропан, так как реакцией замещения на свету невозможно получить 1-бромпропан, пишем уравнение реакции: ch3-ch2-ch3+br2=hbr+ch3-ch(br)-ch3

Cа находится ниже диагонали Бор-Астат, это самое быстрое объяснение почему Са - металл. Соответственно - Р находится выше этой же диагонали и является неметаллом

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS