К56г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток расствора нитрата алюминия. определите массу выпавшего осадка

3koh+ al(no3)3=> al(oh)3(осад.) +3kno3

m(koh)=mра-раf*массов.долю= 56*0,06=3,36

n(koh)=3,36/56=0,06

т.к.избыток расствора нитрата алюминия то считаем по koh

 

n(al(oh)3) = 1\3n(koh)=0,02

m(al(oh)3)=n*m=0,02*78=1,56

ответ 1.56

 

 

 

 

 

 

 

Дано: m(h3po4)=19,6 r m(koh) = 25,2 r +naoh знайти: m( м(н3ро4)= 98 г/моль n(h3po4)=m/m = 19.6 г/98 г/моль = 0,2 моль м(кон)=56 г/моль n(koh) = 25.2 г/56 г/моль = 0,45 моль можно розв'язати кількома способами. і спосіб. виходячи із того, що ортофосфорна кислота трьохосновна, для 1 моль її нейтралізації потрібно 3 моль однокислотного лугу, калій та натрій гідроксиди належать до однокислотних лугів. виходимо з умов і, для нейтралізації 0,2 молей ортофосфорної кислоти потрібно 0,6 молей лугів. недостає  n(naoh) = 0,6 моль-0,45 моль= 0,15 моль m(naoh) = 40 г/моль m(naoh) = n*m = 0,15 моль*40 г/моль = 6 г іі спосіб: складаємо рівняння хімічної  реакції (рхр): h3po4 + 3koh = k3po4 + 3h2o з рхр бачимо, що n(h3po4): n(koh) = 1: 3,  за умовами і: n(h3po4): n(koh) = 0,2: 0,45 = 1: 2,25 koh взято в недостачі, рахуємо необхідну кількість кон: 0,2: х=1: 3 х=0,6 не вистачає 0,6-0,45=0,15 молей кон для повної нейтралізації н3ро4. ця нестача прийдеться на naoh m(naoh) = 40 г/моль m(naoh) = 0,15 моль*40 г/моль = 6 г        відповідь: 6 г naoh