При полном взаимодействии серы массой 6,4 г с концентрированной серной кислотой образуются только 2 оксида.укажите число электронов,которые переходят от восстановителя к окислителю в данной реакции.

174

293

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Джеси123556

Химия

4,6(76 оценок)

По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. и окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы. раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было полным, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции. на 2 моля кислоты требуется 1 моль серы. м(s) = 32г/моль; m(s) = 6,4г; n = m/m = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля. если ( по авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. и каждый по реакции отдает 4 электрона! т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.

panda4918

Химия

4,5(31 оценок)

Для расчета возьмем раствор объемом 1 л = 1000 мл m(p-pa h3po4) = 1000 мл*1,065 г/мл = 1065 г m(h3po4) = 1065 г*0,12 = 127,8 г м(н3ро4) = 98 г/моль n(h3po4) = m/m = 127,8 г/98 г/моль = 1,304 моль см = n/v = 1,304 моль/1 л = 1,304 моль/л считая, что фосфорная кислота трехосновная и используется полностью в реакциях. нормальность фосфорной кислоты обычно рассчитывают для конкретной реакции. мэ = 98 г/моль/3 = 32,667 г/моль n(экв) = 127,8 г/32,667 г/моль = 3,91 моль сн= 3,91 моль/1 л = 3,91 моль/л = 3,91 н ответ: 3,91н

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.