Сравнительная характеристика галогенов и халькогенов! прошу

Общая  характеристика  халькогенов. в главной подгруппе шестой группы периодической системы элементов  д.  и. менделеева находятся элементы: кислород (о), сера (s), селен (se),  теллур  (te) и  полоний  (po). эти элементы имеют общее название халькогены, что означает «образующие руды».в подгруппе халькогенов сверху вниз с увеличением заряда атома закономерно изменяются свойства элементов: уменьшается их неметаллический  характер  и усиливаются металлические свойства. так  кислород― типичный неметалл, а полоний ― металл (радиоактивен). галогены. строение атомов галогенов.к   галогенам относятся элементы viii группы периодической системы, атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов и до его завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. в подгруппе с увеличением порядкового номера эти свойства уменьшаются в связи с увеличением радиуса атомов: от фтора к астату ― и, соответственно, возрастают восстановительные свойства их. аналогично уменьшается и значение относительной электроотрицательности галогенов. как наиболее электроотрицательный элемент, фтор в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления  -1. остальные галогены могут проявлять как эту степень окисления в соединениях с металлами, водородом и менее электроотрицательными элементами, так и положительные нечетные степени окисления от  +1  до  +7  в соединениях с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором

Дано: m(р-ра) = 500 г; w = 15 % (0,15); найти: m(h2o) - ? решение: m(в-ва) = w * m(р-ра) = 0,15 * 500 = 75 г; m(h2o) = m(р-ра) - m(в-ва) = 500 - 75 = 425 г.