Визбытке кислорода сожгли 8 г серы. полученный газ пропустили через 200 г 8% р-ра гидроксида натрия. определите массовые доли солей в полученном растворе.

225

362

Ответы на вопрос:

4,5(10 оценок)

s+o₂=so₂

n(s) = n(so₂) = 8/32 = 0,25 моль

m(so₂) = 0,25*64 = 16 г

масса щелочи в растворе:

m(naoh) = 200*8/100 = 16 г

количество щелочи:

n(naoh) = 16/40 = 0,4 моль

газ пропускают в избытке р-ра naoh, сначала образуется средняя соль:

0,4 моль 0,2 моль 0,2 моль

so₂ + 2naoh = na₂so₃ + h₂o

для этого нужно 0,2 моль so₂.

остается 0,25-0,2=0,05 моль so₂

0,05моль 0,05моль 0,05моль 0,1моль

so₂ + na₂so₃ + h₂o = 2nahso₃

масса солей в полученном растворе:

m(na₂so₃) = (0,2 - 0,05)*126г/моль = 18,9 г

m(nahso₃) = 0,1 моль * 104г/моль = 10,4 г

масса всего раствора = 200+16 = 216 г

w(na₂so₃) = 18,9 / 216 = 8,75%

w(nahso₃) = 10,4 / 216 = 4,81%

4,7(92 оценок)

б) пропанол-1

Объяснение:

CH3CH2CHO+H2→CH3CH2CH2OH

CH3CH2CH2OH+CH3COOH→CH3C(O)OCH2CH2CH3

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.