H2so4+al=al2(so4)3+h2s+h2o расставить коэффиценты,и обьясните как это вообще делается,подробно

165

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

саша4290

Химия

4,6(95 оценок)

Для того, чтобы уравнять данную окислительно-восстановительную реакцию, необходимо определить какие элементы изменяют степени окисления. напишем уравнение реакции и над каждым элементом поставим степень окисления: h₂⁺s⁺⁶o₄⁻² + al⁰ = al₂⁺³(s⁺⁶o₄⁻²)₃ + h₂⁺s⁻² + h₂⁺o⁻² внимательно посмотрим на уравнение реакции и увидим, что степени окисления меняются у алюминия и серы. напишем электронный : s⁶⁺ + 8e⁺ = s²⁻ al⁰ - 3 e⁻ = al³⁺ наименьшее общее кратное между 8 и 3 будет 24, поэтому в правой части уравнения находим s⁻² и перед формулой ставим коэффициент 3 (24/8), а перед al⁺³ cтавим коэффициент 8 (24/3), но поскольку у нас в соединении 2 атома алюминия, поэтому 8/2=4 и ставим коэффициент 4, далее уравниваем уравнение как и обычно. 15h₂so₄ + 8al = 4al₂(so₄)₃ + 3h₂s + 12h₂o

alexcopes4

Химия

4,7(71 оценок)

ответ:

2na+2h2o=2naoh+h2

2naoh+mgcl2=2nacl+mg(oh)2

mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.