Хром образует соединение, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +6. составтеформулу его оксидов и гидроксидов, отвечяющим этим степеням окисления. напишите уравнение реакции доказывающих амфотельность гидрооксида хрома (iii)

155

239

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Anya2k17

Химия

4,8(71 оценок)

Хром проявляет три степени окисления: +2, +3 и +6 . оксид хрома (ii) сro - черный порошок, гидроксид cr(oh)2 - желтый - типичное основание, амфотерностью не обладает. оксид хрома (iii) сr2o3 - зеленый, гидроксид cr(oh)3 - серо-зеленый, амфотерный. реакции с кислотами обычные, например, cr(oh)3 +3hcl = crcl3 +3h2o со щелочами образует комплексные соединения - гидроксохроматы, например по реакции: сr(oh)3 + naoh + 2h2o = na[cr(oh)4(h2o)2]. при сплавлении в сухом виде реакция с образованием просто хромата: cr(oh)3 + naoh = nacro2 + 2h2o. оксид хрома (vi) cro3 - красный - типичный кислотный оксид. гидроксидом у него будет кислота, получается непосредственным взаимодействием cro3 с водой. при избытке воды получается хромовая кислота h2cro4, при большой концентрации cro3 - дихромовая кислота н2сr2o7.

ренат123456789

Химия

4,6(48 оценок)

Zn + 2hcl = zncl2 + h2↑ 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ 2hcl + mgo = mgcl2 + h2o fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o naoh + hcl = nacl + h2o al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3hoh caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ 3hcl + fe(no3)3 = 3hno3 + fecl3 cu, sio2 и fe2(so4)3 не реагируют.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.