Ковалентные неполярные и слабо полярные связи в молекулах не объясняют почему многие органические вещества:

Ковалентная неполярная связь. при взаимодействии атомов с одинаковой электроотрица-тельностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. такая связь существует в молекулах следующих простых веществ: h 2 , f 2 , cl 2 , o 2 , n 2 . связи в этих газах образованы посредством общих электронных пар, т.е. при перекрывании соответствующих электронных облаков, обусловленном электронно-ядерным взаимодей-ствием, которые осуществляет при сближении атомов. составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков. ковалентная полярная связь. при взаимодействии атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. это наиболее распространенный тип связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях. к ковалентным связям в полной мере относятся и те связи, которые образованы по донорно-акцепторному механизму, например в ионах гидроксония и амония

a)watches так как существительные, оканчивающиеся на ch,sh и тд в английском языке,во множественном числе принимают не s, как обычные существительные,а es