Какой объем водорода выделиться на катоде при токе 6 ампер в течении 2 часов из раствора mgso4 ( в литрах)

M(h2)= 2/(96500*2) + 6* 7200=0,44g o,44/2=0,22 mole v=o,22*22,4=5.01l

Дано: m(р-ра) = 20 г v(koh)p = 19,05 мл р(кон) = 1,26 г/мл w(koh) = 0,28 m(ос) = 9,32 г w(кислот) - ? решение: 1) напишем уравнение второй реакции: h2so4 + bacl2 = baso4 ↓ + 2hcl азотная кислота с хлоридом бария не реагирует. из уравнения видно, что n(baso4) = n(h2so4) посчитаем из массы осадка его количество: n(baso4) = m(ос) / м(baso4) = 9,32 г / 233 г/моль = 0,04 моль отсюда n(h2so4) = 0,04 моль => m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,04 моль*98 г/моль = 3,92 г тогда w(h2so4) = m(h2so4) / m(p-pa) = 3,92 / 20 = 0,196 или 19,6% 2) напишем первую реакцию смеси кислот: кон + hno3 = kno3 + h2o (а) 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o (б) отсюда видно, что в реакции «а» n(hno3) = n(koh)a, а в реакции «б» — 2*n(h2so4) = n(koh)б. посчитаем n(koh)о = n(koh)a + n(koh)б n(koh)o = m(koh) / m(koh) = [m(koh)p*w(koh)] / m(koh) = [p(koh)*v(koh)p*w(koh)] / m(koh) = 1,26*19,05*0,28 г / 56 г/моль = 0,12 моль в реакции «б»: n(koh)б = 2*n(h2so4) = 2*0,04 моль = 0,08 моль => n(koh)a = n(koh)o - n(koh)б = 0,12 моль - 0,08 моль = 0,04 моль тогда n(hno3) = n(koh)a = 0,04 моль отсюда: m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 0,04 моль*63 г/моль = 2,52 г тогда w(hno3) = m(hno3) / m(р-ра) = 2,52 / 20 = 0,126 или 12,6%