Те вообще с не дружу в этих все используемые формулы нужны и как решать за ранее огромное 1)рассчитайте какоеколичество вещества аллюминия растворили в соляной кислоте если при этом выделилось 33,6 л водорода (н.у). вторым продуктом реакции является хлорид алюминия ( alcl3) 2)какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11.76 г гидроксида меди (ii), если продуктами реакции являются нитрат меди (ii) и вода?

261

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

дарина25864

Химия

4,5(93 оценок)

1)сначала напишем уравнение и расставим коэффициенты:

2al+6hcl=2alcl3+3h2

2)по уравнению можно расчитать объем водорода:

объем=кол-во в-ва*молярный объем=3*22,4=67,2

3)теперь аллюминий:

масса=кол-во в-ва * молярную массу=2*27=54

4)составляем пропорцию:

x/54=33,67,2

x=27

5)кол-во в-ва=масса: молярную массу=27/27=1/

ответ: 1 моль.

2hno3+cu(oh)2=cu(no3)2+2h2o

1)m( cu(oh)2 )=кол-во в-ва*m=1*98=98

2)m( hno3 )+ кол-во в-ва*m=2*63=126

и опять пропорция:

x/126=11,76/98

x=15,12

ответ: 15,12

dekok584p08crj

Химия

4,6(56 оценок)

1. по свойствам медь не растворяется в соляной кислоте так как стоит после водорода. поэтому растворяется только оксид меди. найдем его массу по уравнению х г 36.5·0.2 г cuo + 2hcl = cucl2+h2o 80 г 71 г где m(cuo)=64+16=80 g m(hcl)=36.5·20%÷100%=36.5×0.2 х=80·36.5·0.2÷71=8.225 г m(cu)=10-8.225=1.775 g ω(cu)=17.75÷10 g=0.1775 или 17.75%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.