Вычислите объем кислорода, который потратился на сжигание 82 л смеси этана и пропана, если относительная плотность ее по воздуху составляет 1,397 обчисліть об'єм кисню, який витратився на спалювання 82 л суміші етану і пропану, якщо відносна густина її за повітрям становить 1,397

192

236

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Данил22335

Химия

4,8(27 оценок)

Дано: v(смеси) = 82 л dвозд. = 1,397 v(o₂) - ? решение: вычислим молярные массы газов в смеси: м(с₂н₆)=30 г/моль м(с₃н₈)=44 г/моль вычислим молярную массу смеси: м(смеси) = м(возд.)*dвозд. = 29 г/моль*1,397 = 40,5 г/моль примем кол-во в-ва этана (с₂н₆) за х моль, а кол-во в-ва пропана за у моль, составим систему уравнения: 30х + 44у = 40,5*(х+у) 22,4х + 22,4у = 82 решив систему уравнений, найдем количество веществ этана и пропана: х=∨(с₂н₆)=0,915179 у=∨(с₃н₈)=2,745536 находим объемы этана и пропана в смеси: v(c₂h₆) = 22.4 л/моль*0,915179 моль = 20,5 л v(c₃h₈) = 22,4 л/моль*2,745536 моль = 61,5 л или v(c₃h₈) = 82 л - 20,5 л = 61,5 л теперь определяем объемы кислорода, необходимого для сжигания 20,5 л этана и 61,5 л пропана, для этого составляем уравнения реакций: 2 л 3 л 2с₂н₆ + 3о₂ = 4со₂ + 6н₂о 20,5 л х₁ л х₁ = v₁(o₂) = 20,5л*3л/2л = 30,75 л 1 л 5 л с₃н₈ + 5о₂ = 3со₂ + 4н₂о 61,5 л -- х₂ л х₂ = v₂(o₂) = 61,5 л* 5 л/ 1 л = 307,5 л определяем объем кислорода, который необходим для сжигания смеси этана и пропана: v(o₂) = v₁(o₂) + v₂(o₂) = 30,75 л + 307,5 л = ₂338,25 л ответ: для сжигания смеси этана и пропана объемом 82 л необходимо 338,25 л кислорода.

khalitovroman

Химия

4,7(65 оценок)

V(ch₄) = v(пр. газа) · φ(ch₄) = 500 л · 0,95 = 475 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.