Хоть что-нибудь 1. а) смешали порошок железа и кристаллическую серу. предложите два способа разделения смеси. б) железо и сера (составить уравнение взаимодействия между железом и серой при нагревании) в) выпишите 1)простые вещества 2) смеси воздух, нефть, графит, морская вода, озон, серная кислота, железо, бронза, чугун сформулируйте, в чем состоит отличие смеси от сложного вещества. 2. взаимодействие простых веществ. а) горение магния на воздухе (1 реакция) б) горение железа в кислороде(1 реакция) в) горение серы на воздухе (1 реакция) г) взаимодействие хлора и фосфора (2 реакции) д) взаимодействие железа с хлором (1 реакция) е) горение угля (1 реакция)

110

276

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nikart25

Химия

4,6(41 оценок)

Только не знаю так или нет. 1.б)fe+s=fes-сульфид условие при температуре. в)пр-е вещ-ва о2-воздух,о3-озон,fe-железо.графит смеси серная кислота h2so4 морская вода.бронза.чугун 2. 2mg+o2=2mgo-оксид магния3fe + 2o 2 = fe3o 4-оксид железао2+s=s02 д)fe+2hcl=fecl2+h2 и стрелку вверх поставь. т.к.h2 в виде газа г) 2p + 3ci2 = 2pci3 2p + 5ci2 = 2pci5е)с+о2= со2

Canyon77

Химия

4,7(26 оценок)

1) при обработке 12,6 г сплава алюминия с неизвестным 2 -х валентным металлом щелочью выделилось 6,72л водорода. при растворении такого же количества сплава в соляной кислоте выделилось в два раза больше водорода. определите качественный и количественный состав сплава. ответ : (42,86% и 57,14%) 1)находим массу алюминия в смеси: 2al+2naoh + 2h2o = 2naalo2+3h2 54 ,2 л х г ,72 л х=m(al)=5.4 г 2) находим молярную массу неизвестного двухвалентного металла: масса двухвалентного металла, входящего в сплав равна 12,6-5,4=7,2 г ме +2hcl = mecl2+h2 х г ,4 л 7,2 г ,72 л х=m(me)=24 г, следовательно, это магний. таким образом, качественный состав сплава – сплав состоит из алюминия и магния. 3) находим количественный состав, вычисляя массовые доли в % al i mg: ω(al)=5.4/12.6∙100=42.86% ω(mg)=7.2/12.6∙100=57.14% 2) образец, содержащий сульфид железа ( іі ) и пирит, подвергнут обжигу в избытке воздуха. полученный газ пропущен в раствор с массовой долей едкого натра 25% и плотностью 1,25г/см3, в результате чего образовались 1 моль средней соли и 0,5 моль кислой соли. определите объем взятого раствора щелочи и массу исходного образца ответ : ( 320 мл, 104г) 4fes + 7o2 = 2fe2o3 + 4so2 (1) 4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2 (2) so2+naoh=nahso3 (3) so2+2naoh=na2so3+h2o (4) из уравнения 3 видно, что для получения 0,5 моль кислой соли необходимо 0,5 моль сернистого газа и 0,5 моль едкого натра, а из уравнения 4 – для получения 1 моль средней соли необходимо также 1 моль сернистого газа и 2 моль щелочи. получается в сумме для того, чтобы получить 0,5 моль гидросульфита натрия и 1 моль сульфита натрия необходимо 2,5 моль щелочи. определяем массу щелочи: m(naoh)=η(naoh)∙m(naoh); m(naoh)=40 г/моль; m(naoh)=2.5∙40=100 г найдем массу раствора щелочи: ω=m(р. в.) /m(p-pa); m(p-pa)=m(р. в.) /ω m(p-pa)=100/0,25=400 г находим объем раствора: v(p-pa)=m(p-pa)/ρ; v(p-pa)=400/1.25=320 мл для получения кислой соли нам понадобилось 0,5 моль сернистого газа (уравнение3), из уравнения 1 видно, что для получения 0,5 моль so2 необходимо взять 0,5 моль сульфида железа (іі), что составляет 60 г и что для получения 1 моль средней соли сульфита натрия необходимо взять 1 моль сернистого газа (уравнение4), из уравнения 2 видно, что для получения 1 моль сернистого газа so2 необходимо взять 0,25 моль пирита, что соответствует 44 г. таким образом, нам необходимо взять 104 г смеси. 3) 40 г минерала содержащего 77,5% фосфата кальция смешали с песком и углем и нагрели без доступа воздуха электрической печи. полученное простое вещество растворили в 140 г концентрированной азотной кислоте ( w =90%). какое количество едкого натра потребовалось для полной нейтрализаций полученного раствора? ответ : (1,6 моль naoh ) 1)находим массу фосфата кальция, который содержится в минерале: m(ca3(po4)2)=40∙0.775=31 г 2)находим массу простого вещества: 2ca3(po4)2+6sio2+10c=6casio3+p4+10co 620 г 31 г х=m(ca3(po4)2)=6.2 г 3)вычислим массу азотной кислоты в растворе: m(hno3)=140∙0.9=126 г 4) вычислим массу азотной кислоты, которая прореагировала с 6,2 г фосфата кальция: 3p + 5hno3 + 2h2o = 3h3po4 + 5no 93 г 6, г х=m(hno3)=21 г 5)вычисляем массу азотной кислоты, которая осталась в растворе после реакции: m(hno3)=126-21=105 г 6)вычисляем количество щелочи, пошедшей на нейтрализацию азотной кислоты, оставшейся в растворе после реакции массой 105 г: hno3 + naoh = nano3 + h2o 63 моль 105 моль х=ν(naoh)=1.67 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.