Рассчитать потенциал ag электрода погруженного в раствор своей соли с концентрацией ионов аg+ равной 0,2моль/ л.

1)эквивалентное число нитрата меди z(cu(no3)2) = z(cu)*x(cu) = 2*1 = 2, где z(cu) = 2 – валентность меди в нитрате меди (ii) x(cu) = 1 – число атомов меди нитрате меди (ii) молярная концентрация нитрата меди см (cu(no3)2) = сн (cu(no3)2)/z(cu(no3)2) = 0,0005/2 = 0,00025 уравнение нернста для окислительно-восстановительной реакции при температуре 25 с cu(2+) + 2e = cu e(cu(2+)/cu) = eo(cu(2+)/cu) + (0,059/2)*lg [cu(2+)] = 0,337 + 0,03*lg 0,00025 = 0,337 - 0,108 = 0,229 b 2)уравнение нернста для окислительно-восстановительной реакции при температуре 25 с ni(2+) + 2e = ni e(ni (2+)/ni) = eo(ni(2+)/ni) + (0,059/2)*lg [ni (2+)] = – 0,250 + 0,03*lg 10^(-4) = – 0,250 + 0,03*(-4) = - 0,37 b в гальваническом элементе катодом является окислительно-восстановительная система, имеющая больший потенциал восстановления, а анодом – система, имеющая меньший потенциал восстановления. поскольку 1,108 в > - 0,37 в, то есть эдс > e(ni (2+)/ni) и 0,799 b > - 0,37 b, то есть eo(ag(+)/ag) > e(ni (2+)/ ni), где eo(ag(+)/ag) = 0,799 b то катодом в данном гальваническом элементе является окислительно-восстановительная система ag(+)/ag, а анодом - окислительно-восстановительная система ni /ni(2+). катод (+) ag(+) + e = ag | 2 анод (–) ni + 2e = ni(2+) | 1 суммарная реакция в ионном виде 2ag(+) + ni = 2ag↓ + ni(2+) эдс элемента е = ек – еа = e(ag(+)/ag) - e(ni(2+)/ni) отсюда e(ag(+)/ag) = е + e(ni(2+)/ni) = 1,108 + (- 0,37) = 0,738 в уравнение нернста для окислительно-восстановительной реакции при температуре 25 с ag(+) + e = ag e(ag(+)/ag) = eo(ag(+)/ag) + 0,059*lg [ag(+)] = 0,799 + 0,059*lg [ag(+)] = 0,738 в отсюда lg [ag(+)] = [0,738 - 0,799]/0,059 ≈ - 1,0 молярная концентрация ионов серебра в растворе. [ag(+)] = 10^(-1,0) = 0,1 моль/л

2мг

Объяснение:

а для взрослых

для мужчин 15мг

для женщин 12мг