Какими свойствами обладает гидроскид алюминия? напишите уравнения реакций, эти свойства в молекулярном и ионном виде

120

281

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

MainkraeTV

Химия

4,6(42 оценок)

гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами, то есть способен реагировать как с кислотами, так и с основаниями.

2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o (реакция нейтрализации)

2al(oh)3 + 6h(+) + 3so4(2-) = 2al(3+) + 3so4(2-) + 6h2o

2al(oh)3 + 6h(+) = 2al(3+) + 3so4(2-) + 6h2o

al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4]

al(oh)3 + na(+) + = na(+) + [al(oh)

al(oh)3 + = [al(oh)

Школянка

Химия

4,7(51 оценок)

aллюминий - амфотерный металл.он способен проявлять одновременно свойства и кислоты, и основания - взависимости от того, с чем вступать в реакцию. реагирует как основание с сильными кислотами, например: al(oh)3 + 3hcl > alcl3 + 3h2o и как кислота с сильными основаниями: al(oh)3 + naoh > na[al(oh)4]

yanakrl1

Химия

4,6(9 оценок)

Дано: m(сн₃он) =30,2г. vm=22,4л./моль v(co₂ 1. запишем уравнение реакции окисление метанола: 2сн₃он+3о₂=2со₂+4н₂о 2. определим молярную массу метанола и его количество вещества в 30,2г.: m(сн₃он)=12+3+16+1=32г./моль n(сн₃он)=m(сн₃он)÷m(сн₃он)= 30,2г.÷32г./моль=0,9моль 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль метанола образуется 2моль углекислого газа. по условию 0,9моль метанола, значит образуется 0,9моль углекислого газа. n(сн₃он)=n(co₂)=0,9моль 4. определим молярную массу метанола и его массу количеством вещества 0,9моль: m(co₂)=12+16x2=44г./моль m(co₂)=n(co₂) х m(co₂)= 0,9моль х 44г./моль=39,6г. 5. ответ: при окислении метанола массой 30,2г. образуется углекислый газ массой 39,6г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.