Вычислить массу хлорида аммония,который образуется при взаимодействии 4,48л аммиака с соляной кислотой. выход соли составляет 60% от теоретически возможного.

250

443

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

annswi

Химия

4,6(4 оценок)

Составим уравнение реакции и найдем 100% выход хлорида аммония. nh₃ + hcl => nh₄cl 22,4 л 53,5 г 4,48 л х г х=10,7 г - это 100%-ный выход хлорида аммония для того, чтобы узнать массу практического выхода хлорида аммония, необходимо массу 100%-го выхода умножить на массовую долю практического выхода, т.е. на 0,6. m(nh₄cl)пр. = 10,7 г×0,6 = 6,42 г ответ: 6,42 г

catikis

Химия

4,4(50 оценок)

4.48 л хг nh3 + hcl = nh4cl 22,4 л 53,5г из 22,4 л nh3 получается 53,5г nh4cl из 4,48 л nh3 получается хг nh4cl х=4,48*53,5/22,4=10,7г nh4cl - это теоретический выход nh4cl 10,7г nh4cl составляют 100% хг nh4cl составляют 60% х=10,7*60/100=6,42г nh4cl - это практический выход nh4cl (и ответ )

KuDiAnA2003

Химия

4,4(36 оценок)

2c6h14+19o2=12co2+14h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.