4) вычислите объем кислорода, необходимого для сжигания порции ацетилена (c2h2) объемом 50 л.

Решение: 50л         ? л   2с2н2  +  5о2  = 4со2  + 2н2о 2 моль 5 моль x=л ответ: v(02)=125 л

Дано: m(c₂h₄с прим.)=0,5г. ω%(прим)=15% vm=22,4л./моль v(o₂ 1. определим массу примесей в  этилене: m(прим.)=ω%(прим)×m(c₂h₄  с прим.)÷100%=15%×0,5г.÷100%=0,075г 2. определим массу чистого этилена: m(c₂h₄)=m(c₂h₄с (прим.)=0.425г. 2. определим молярную массу этилена и его количество вещества в 0,425г.: m(c₂h₄)=12x2+1x4=28г./моль n(c₂h₄)=m(c₂h₄)÷m(c₂h₄)=0,425г.÷28г./моль=0,015моль 3. запишем уравнение реакции горения этилена: c₂h₄ + 2o₂ = 2co₂ + 2h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для сгорания 1моль этилена требуется 2моль кислорода, значит если по условию сгорает 0,015моль этилена, то кислорода потребуется в два раза больше моль это 0,03моль.   n(o₂)=0.03моль 5. определим объем кислорода количеством вещества 0,03моль: v(o₂)=n(o₂)xvm= 0,03мольх 22,4л./моль=0,672л. 6. ответ: для сгорания 0,5г.  этилена, содержащего 15% примесей потребуется    0,672л. кислорода.